無機及分析化學考試大綱

考試科目：無機及分析化學 科目代碼：817

本《無機及分析化學》考試大綱適用于江西科技師范大學無機化學、高分子化學與物理、有機化學、制藥、分析等專業(yè)及以過渡金屬配合物功能材料制備與性能；無機精細化學品合 成與技術；化學生物學；物理有機化學；光電材料化學等研究方向或?qū)I(yè)的碩士研究生入學 考試。

無機及分析化學是闡述化學基本知識、基本原理的一門基礎性學科。它的內(nèi)容豐富，要求考生對其基本概念有較深入的了解，重點掌握平衡的原理、溶液中的各種化學平衡及其在 分析化學中的應用，建立準確的“量”的概念和掌握各種化學分析方法；掌握化學反應速率、物質(zhì)結構、分散體系等方面的基本理論和基本知識；會運用基本理論和基本知識解釋化學現(xiàn) 象，會運用基本分析方法和測試手段進行一般的化學分析，能夠運用所學知識解決生產(chǎn)生活 中的實際問題，能將化學知識與專業(yè)實際相結合。

一、考試內(nèi)容           1、氣體及化學熱化學初步

(1)氣體：理想氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定律

(2)熱力學第一定律：環(huán)境與體系、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、內(nèi)能、功和熱

(3)反應熱和自由能變的含義及其計算；自發(fā)性判據(jù)；蓋斯定律2、化學平衡和化學反應速率

(1)反應速率的表示方法；質(zhì)量作用定律；阿累尼烏斯公式

(2)標準平衡常數(shù)；化學平衡的計算；化學反應等溫方程的應用

(3)溶液酸度計算；緩沖溶液；分步沉淀；電極電勢；常用滴定方法

質(zhì)子平衡式；溶液的 pH 值及其計算；緩沖作用原理；氧化還原反應方程式的配平；原電池，電極電勢，標準電極電勢，原電池電動勢的計算，計算原電池電動勢；判斷反應方向；計算平衡常數(shù)、Ksp 及溶液 pH；EDTA 的性質(zhì)及在溶液中的解離平衡；金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；

(4)滴定法：滴定曲線與指示劑以及滴定的應用3、原子結構和元素周期律

(1)原子核外電子的運動狀態(tài)：玻爾的原子結構理論和電子的玻粒二象性

(2)波函數(shù)、概率密度、電子云；四個量子數(shù)

(3)原子核外電子排布與元素周期律4、化學鍵與物質(zhì)結構

(1)離子鍵、共價鍵理論

(2)雜化軌道理論要點、雜化軌道類型與分子幾何構型

(3)了解分子間力和氫鍵5、化學分析

(1)誤差的分類、來源、減免方法，準確度、精密度的概念及其表示方法

(2)有效數(shù)字在分析實踐中的運用

(3)重量分析；滴定分析

(4)標準溶液的表示方法及配制、標定方法；滴定分析計算

(5)光度分析法

朗伯比爾定律；吸光系數(shù)；單一組分的分析；多組分分析。6、分析化學中常用的分類方法和生物試樣的前處理          (1)分析化學中常用的分離方法

(2)生物試樣的前處理

二、考試要求(要求掌握和了解的各章內(nèi)容) 第一章 氣體和溶液

掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應用。掌握道爾頓分壓定律。

掌握稀溶液的依數(shù)性及其應用。

熟悉膠體的結構、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。

1.1氣體

掌握理想氣體狀態(tài)方程式及道爾頓分壓定律

1.2溶液

了解分散系及稀溶液的通性

1.3膠體溶液

了解溶膠的制備，溶膠的性質(zhì)，膠團結構和電動電勢，溶膠的穩(wěn)定性與聚沉

第二章 化學熱力學初步

2.1了解熱力學能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念

2.2掌握熱力學第一定律，第二定律的基礎內(nèi)容

2.3掌握化學反應熱效應的各種計算方法

2.4掌握過程的△S、△G 的計算

2.5掌握△G 與溫度的關系式，及溫度對反應自發(fā)性的影響第三章 化學平衡

了解經(jīng)驗平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)以及標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關系。掌握不同反應類型的標準平衡常數(shù)表達式，并能從該表達式理解化學平衡的移動。 掌握有關化學平衡的計算，包括運用多重平衡規(guī)則進行計算。

掌握化學平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計算。

3.1正確理解平衡常數(shù)的物理意義及表示方法

3.2掌握 Gibbs 自由能變與平衡常數(shù)的關系，并能熟練地進行有關平衡常數(shù)的計算

3.3利用 Van’t Hoff 等溫式判斷任意給定條件下化學反應的方向

3.4運用平衡移動原理說明溫度、濃度壓力對化學平衡移動的影響

3.5多重平衡規(guī)則

第四章 化學反應速率

了解化學反應速率的概念及其實驗測定方法。掌握質(zhì)量作用定律和反應的速率方程式。

掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應速率的影響。

4.1化學反應速率及其表示法

4.2濃度對反應速率的影響

4.2.1基元反應與非基元反應

4.2.2質(zhì)量作用定律

4.2.3非基元反應速率方程式的確定

4.2.4反應機理

4.3溫度對反應速率的影響

4.4反應速率理論簡介

4.4.1碰撞理論

4.4.2過渡態(tài)理論

4.5催化劑對反應速率的影響第五章 解離平衡

了解活度、離子強度等概念。

理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)，掌握緩沖溶液 pH 值計算。

理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動以及有關計算。

5.1酸堿理論

5.1.1酸堿質(zhì)子理論

5.1.2酸堿電子理論

5.2弱酸、弱堿的解離平衡

5.2.1一元弱酸、弱堿的解離平衡

5.2.2多元弱酸、弱堿的解離平衡

5.2.3兩性物質(zhì)的解離平衡

5.2.4同離子效應和鹽效應

5.3強電解質(zhì)溶液

5.3.1離子氛概念

5.3.2活度和活度系數(shù)

5.4緩沖溶液

5.4.1緩沖作用原理和計算公式

5.4.2緩沖容量和緩沖范圍

5.5沉淀溶解平衡

5.5.1溶度積和溶度積規(guī)則

5.5.2沉淀的生成和溶解

5.5.3分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化第六章 氧化還原反應

掌握氧化還原反應的基本概念，能配平氧化還原反應式。理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進行有關計算。 掌握電極電勢在有關方面的應用。

了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關系。掌握元素電勢圖及其應用。

6.1氧化還原反應的基本概念

6.2氧化還原方程式配平

6.3電極電勢

掌握原電池，電極電勢，能斯特方程式，原電池的電動勢與△rG 的關系

6.4電極電勢的應用

計算原電池的電動勢，判斷氧化還原反應進行的方向，選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應進行的次序，測定某些化學常數(shù)

6.5元素電勢圖及其應用第七章 原子結構

了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性。

能理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖。

掌握四個量子數(shù)及物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級、軌道等含義。

能用不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型。

7.1微觀粒子的波粒二象性

7.1.1氫光譜和玻爾理論

7.1.2微觀粒子的波粒二象性

7.2氫原子核外電子的運動狀態(tài)

7.2.1波函數(shù)和薛定諤方程

7.2.2波函數(shù)和電子云圖形

7.2.3四個量子數(shù)

7.3多電子原子核外電子的運動狀態(tài)

屏蔽效應和鉆穿效應,原子核外電子排布

7.4原子結構和元素周期律

7.4.1核外電子排布和周期表的關系

7.4.2原子結構與元素基本性質(zhì)第八章 分子結構

掌握離子鍵理論要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。掌握電子配對法及共價鍵的特征。

能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構型。

了解離子極化、分子間力的概念，掌握氫鍵的形成和特征。

8.1離子鍵和共價鍵

掌握價鍵理論，共價鍵的特征

8.2軌道雜化理論

了解軌道雜化理論的基本要點，掌握雜化軌道的類型

8.3價層電子對互斥理論

8.4分子軌道理論簡介

8.5分子的極性和分子間力

8.6氫鍵

第九章 配位化合物

掌握配位化合物的組成、定義、類型和結構特點。理解配位離解平衡的意義及有關計算。

掌握螯合物的特點及應用。

9.1配位化合物的組成和定義

9.2配位化合物的類型和命名

9.3配位解離平衡

掌握配位解離平衡和平衡常數(shù)，配位解離平衡的移動，掌握 EDTA 滴定法的基本原理，

9.4螯合物的穩(wěn)定性

掌握螯合物的結構特點及穩(wěn)定性，了解螯合劑的應用第十章 定量分析的誤差和分析結果的數(shù)據(jù)處理

理解有效數(shù)字的意義，掌握它的運算規(guī)則。

了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法。了解提高分析結果準確度的方法。

掌握分析結果有限實驗數(shù)據(jù)的處理方法。

10.1有效數(shù)字

10.2誤差的產(chǎn)生及表示方法

了解絕對誤差和相對誤差，系統(tǒng)誤差和隨機誤差，掌握準確度和精密度

10.3有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

掌握測定結果離群值的棄舍，顯著性檢驗，分析結果的數(shù)據(jù)處理與報告

10.4提高分析結果準確度的方法

選擇合適的分析方法，如何減小測量的相對誤差、系統(tǒng)誤差和隨機誤差第十一章 重量分析法

了解重量分析法的基本原理和主要步驟。

簡要了解沉淀的形成過程，測定條件的選擇。掌握重量分析結果計算方法。

11.1重量分析法概述

11.2沉淀的完全程度與影響沉淀溶解度的因素

了解沉淀溶解度的大小，是決定沉淀是否完全的主要因素

11.3影響沉淀純度的因素

共沉淀和后沉淀、表面吸附、生成混晶、包藏等是引起共沉淀的要主原因。

11.4沉淀的形成與沉淀條件

11.5沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒和分析結果的計算第十二章 滴定分析法

了解標準溶液的配制方法，掌握基準物質(zhì)應具備的條件；滴定分析法的基本知識。熟練掌握配位滴定中副反應系數(shù)的計算

熟悉常用金屬指示劑及EDTA 法的應用范圍熟悉酸堿指示劑的變色原理及其選擇

掌握酸堿溶液中氫離子濃度的計算，水溶液中酸堿滴定法的原理

掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法的基本原理。

熟悉各種滴定分析法的實際應用。

12.1滴定分析法概論

了解滴定分析過程和方法分類，滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式。掌握標準溶液的配制、基準物、基準溶液及有關計算

12.2酸堿滴定法

12.2.1弱酸堿溶液中各物種的分布

12.2.2酸堿溶液氫離子濃度的計算

12.2.3緩沖溶液

12.2.4酸堿指示劑

12.2.5滴定曲線及指示劑的選擇

12.2.6酸堿滴定法的應用

12.3配位滴定法

12.3.1配位滴定法概述

12.3.2氨羧配位劑與配位平衡

12.3.3配位滴定的基本原理

12.3.4混合離子的滴定

12.3.5配位滴定的方式和應用示例

12.4氧化原還滴定法

12.4.1氧化還原滴定法概述

12.4.2氧化還原滴定法基本原理

12.4.3氧化還原滴定法分類及應用

12.5沉淀滴定法

掌握滴定曲線，終點檢測及其應用第十三章 比色法和分光光度法 了解比色法和分光光度法的特點。掌握光的吸收定律及其適用范圍。掌握分光光度法的分析方法。

了解顯色反應及其條件的選擇。

了解分光光度法的某些應用。

13.1概述

了解光度分析法的特點及其物質(zhì)對光的選擇性吸收

13.2光吸收的基本定律

掌握朗伯－比爾定律及其吸光度的加和性

13.3比色法和分光光度法及其儀器

了解目視比色法、分光光度計的基本部件及常用的幾種分光光度計

13.4分光光度法儀器測量誤差及其消除

13.5分光光度法的某些應用

掌握單組分的測定、多組分的測定、光度滴定；了解酸堿解離常數(shù)的測定及配合物組成的測定

第十四章 分析化學中常用的分離方法和生物試樣的前處理

了解沉淀分離法，萃取法，離子交換法，層析分離法的原理及應用。了解生物試樣的前處理。

三、題型

判斷對錯題、選擇題、填空題、問答題、計算題

復試科目名稱：化學綜合（包含物理化學、儀器分析）

一、考試組成

化學綜合是化學專業(yè)研究生入學考試的綜合考試內(nèi)容，試卷涵蓋物理化學、儀器分析和主觀能力測試三部分。其中，物理化學部分占40分，儀器分析40分，主觀能力測試20分，共100分。二、物理化學部分大綱

掌握理想氣體定律、性質(zhì)，真實氣體及范德華方程；內(nèi)能、熱力學第一定律的文字敘述形式和數(shù)學表達式、等容熱、等壓熱和焓。熱力學第一定律在理想氣體中的應用。蓋斯定律、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、化學反應的標準摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。掌握熱力學第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵變的計算及熵判據(jù)的應用。吉布斯函數(shù)的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學變化），吉布斯函數(shù)判據(jù)。掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨得定律；稀溶液的依數(shù)性及分配定律。掌握反應速率及其表示方法：基元反應，反應速率與濃度關系。了解反應分子數(shù)。速率系數(shù)、速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律、反應級數(shù)、零級、一級、二級反應速率方程及其特征，反應級數(shù)的確定。溫度對反應速率的影響—阿累尼烏斯方程，活化能。鏈反應及爆炸現(xiàn)象。了解催化作用、溶液中反應的基本特征等。掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數(shù)；了解電解質(zhì)溶液的電導，電導率，摩爾電導率，電導率和摩爾電導率的計算，摩爾電導率和濃度的關系。掌握離子獨立定律和摩爾電導的關系；了解電導測定原理及應用，了解強電解質(zhì)溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度?？赡骐姵睾碗妱觿?；原電池組成，可逆電池具備的條件。電極電勢和電池電動勢；氫電極，電極電勢與標準電極電勢，影響電極電勢的因 素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。掌握表面現(xiàn)象；表面積和比表面積，表面吉布斯函數(shù)，表面張力，鋪展，濕潤，接觸角，揚氏方程，彎曲液面的附加壓力，拉普拉斯方程及開爾文公式的應用。溶液表面的吸附現(xiàn)象；吉布斯吸附公式。表面活性物質(zhì)的性質(zhì)和作用。固體表面的吸附作用：蘭格繆單分子等溫吸附。了解物理吸附和化學吸附，了解吸附等溫線。分散系分類及膠體的基本特性。了解高分子溶液的形成和性質(zhì)：凝膠的形成和性質(zhì)；乳狀液的乳化和泡沫的發(fā)泡及消泡。

三、儀器分析部分大綱

掌握各種儀器分析方法的基本原理及實用對象。熟悉分析儀器的基本構造以及其操作方法要

點，定量分析中常用的分離方法的原理和應用，如原子吸收光譜法，紫外-可見分子吸收光譜法， 分子熒光光譜法，紅外吸收光譜法，核磁共振波譜法，分子質(zhì)譜法，電分析化學，電位分析法， 色譜分離原理，氣相色譜法，熱分析，高效液相色譜法。

四、主觀能力部分測試大綱

通過主觀論述題的形式來考察研究生是否具有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和細致、踏實的工作作風，是否具有分析和解決實際問題的能力。

加試科目名稱：儀器分析、物理化學儀器分析考試大綱

本《儀器分析》考試大綱適用于江西科技師范大學有機化學、無機化學、物理化學、高分子

化學與物理、應用化學等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關專業(yè)如化學生物學、有機光電材料、有機導電材料、農(nóng)藥合成、精細化工等研究方向或?qū)I(yè)的碩士研究生入學考試。通過本課程的考核，促進學生，掌握基本的儀器分析方法及分析數(shù)據(jù)的處理手段。掌握主要儀器分析法的基本理論、儀器原理、實驗技術；掌握儀器結構、原理和應用；基本掌握各種儀器分析的樣品處理技術；能把儀器分析技術運用到科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境監(jiān)測等實際樣品檢驗中去。培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和細致、踏實的工作作風，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實際問題的能力。經(jīng)過必要的理論和操作技能的考核，使學生養(yǎng)成分析工作整潔、有序、珍惜儀器設備的良好實驗習慣，培養(yǎng)學生具有分析問題、解決問題的初步能力。一、考試內(nèi)容

1、掌握儀器分析方法的特點

(1)標準工作曲線的繪制方法及意義

(2)靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念及計算方法    2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法

(1)原子光譜與分子光譜產(chǎn)生的機理，原子光譜與分子光譜的分類

(2)紫外可見分光光度計的主要部件及作用，雙波長分光光度法，催化動力學光度法

(3)主要的電子躍遷類型，有機化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的影響，紫外與可見吸收光譜的異同點

(4)分子熒光及磷光產(chǎn)生的機理，熒光效率及影響因素

(5)熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用

(6)原子光譜的產(chǎn)生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟，三種基本光源的分析特性及光源的選擇

(7)原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結構及工作原理，原子吸收線的產(chǎn)生、輪廓及變寬， 基態(tài)原子數(shù)與溫度的關系；

(8)原子吸收基本原理、定量依據(jù)、定量分析方法及計算，空心陰極燈的工作原理， 火焰原子化器的工作原理

(9)原子吸收的干擾因素及其消除方法，靈敏度的表示方法，檢出限及有關計算3、電分析化學有關的基本概念及應用

(1)電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢，電極分類、參比電極和指示電極、工作電極，液接電位、鹽橋，極化現(xiàn)象等

(2)pH 玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液 pH 值的計算, 離子選擇電極的性能參數(shù)，電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定

(3)極譜分析法的基本原理和方法特點, 擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素, 現(xiàn)代新極譜分析法的原理及特點

4、色譜法的基本概念和相關理論

(1)色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊?/div>