2022廣西科技大學806普通化學研究生考研大綱及參考書目 正文

(二) 溶液、 酸堿平衡、沉淀溶解平衡（ 35～45 分）
掌握水溶液濃度及溶解度的概念，理解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，理解水溶液中酸 堿質(zhì)子理論和電離平衡理論， 掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)水溶液中pH 值的計算， 理解酸堿平衡中同離子效應， 掌握緩沖溶液相關理論及計算方法，掌握沉淀溶解平衡中 溶度積和溶解度的關系， 理解沉淀平衡中的同離子效應， 掌握溶度積規(guī)則并熟練運用于 沉淀溶解平衡中的相關計算。
（三） 氧化還原、電化學（20～25 分）
掌握氧化還原反應的基本概念， 氧化還原反應方程式的配平， 原電池及其符號書寫， 標準電極電勢的意義及應用， 熟練運用能斯特方程進行相關計算， 能用電極電勢判斷氧 化還原反應進行的方向， 了解化學電源。
（四） 原子結(jié)構(gòu)， 化學鍵及分子結(jié)構(gòu)，晶體與晶體結(jié)構(gòu)（30～40 分）
了解波函數(shù)及電子云的空間圖像， 掌握四個量子數(shù)， 原子核外電子排布規(guī)律，了解 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 了解化學鍵的本質(zhì)， 掌握共價鍵的原理和特點， 掌握 雜化軌道理論的要點， 能用該理論說明一些分子的空間構(gòu)型， 掌握分子的極性， 理解分 子間作用力的特征和類型， 了解晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)， 了解某些化合物的熔點、沸 點、硬度等物理性質(zhì)一般規(guī)律。
（五） 配位化合物（ 10～20 分）
掌握配位化合物的組成、類型和命名， 了解配離子的解離平衡及其移動，掌握與配 位平衡的相關計算。 了解配合物價鍵理論的基本要點及配合物的某些應用。
（六） 元素化學（ 10～15 分）
了解元素及其化合物的性質(zhì)及其周期變化規(guī)律， 重點掌握鹵族元素、氧族元素、氮 族元素、過渡金屬元素的一些重要化合物及其性質(zhì)，并能解釋一些性質(zhì)的變化規(guī)律。
四、主要參考書目
普通化學原理（第四版） ，華彤文， 王穎霞， 卞江， 陳景祖， 北京大學出版社， 2013年 6 月。

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